氧化还原反应强化练习

【作者：杨教员,编号635 更新时间：2016-03-20】

配平以下氧化还原反应方程式：

（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-  —□CrO42-+□Na++□H2O

（2）□CrI3+□Cl2+□KOH-  —□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

（4）□Zn+□H++□NO3- —□Zn2++□NO+□H2O

（5）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

(6)2KMnO4+5KNO2+□（    ）—2MnSO4+□K2SO4+5KNO3+□H2O

（7）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□（    ）

（8）□Zn+□H++□NO3- —□Zn2++□NH4++□（    ） 

（9）KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O

（10）Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+S+NO+H2O

（11）KMnO4+H2C2O4+H2SO4—CO2+MnSO4+K2SO4+H2O

（12）Fe(OH)3+NaOH+Cl2—Na2FeO4+NaCl+H2O

（13）MnO2+I-+H+—Mn2++I2+H2O

（14）Cu(IO3)2+KI+H2SO4——CuI2+I2+K2SO4+H2O 
（15）Fe(CrO2)2+Na2O2——Na2CrO4+Fe2O3+Na2O 
（16）Fe3C+HNO3（浓）——Fe(NO3)3+NO2↑+CO2↑+H2O 
（17）C7H8+KMnO4+H2SO4——C7H6O2+K2SO4+MnSO4+H2O 
 ( 18）KI+KIO3+H2S——I2+K2SO4+H2O 
（19）KNO3+C+S——K2S+CO2+N2 

.将过氧化钠放入氯化亚铁溶液中写出反应的化学方程式。

2.将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。

3.将大量的硫化氢气体通入氯化铁、氯化铜的混合溶液中，写出化学方程式。


4.写出在镁离子形成的暂时硬水中加入石灰水反应的化学方程式。

5.在30mL2mol/L氢氧化钠溶液与10mL0.5mol/L明矾溶液的混合溶液中通入足量的二氧化碳气体。写出通入二氧化碳气时发生反应的化学方程式。

6.将氢氧化钠加入硝酸铝溶液中，得澄清溶液写出反应的化学方程式。

7.黑火药是我国四大发明之一，写出爆炸燃烧时主要反应的化学方程式。

8写出氯气通入水中的离子反应方程式。

9写出二氧化硫通入溴水中的离子反应方程式。

10氢氧化钡溶液中加入稀硫酸写出反应的化学方程式。

11用饱和的碳酸氢钠溶液除去CO2气体中的SO2写出反应的化学方程式。

12.硫与氢氧化钾溶液共热写出反应的化学方程式。

13.在纺织和造纸工业上，用硫代硫酸钠作脱氯剂，写出反应的化学方程式。

14.写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式。

15.在一定条件下，用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮)还原为无毒的氮气，写出反应的化学方程式。

16.将10mL2mol/L的磷酸溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液混合，写出反应的化学方程式。

17.写出工业上生产过磷酸钙（普钙）的化学反应方程式。

18.写出金属钠在空气中加热的生成物与二氧化碳反应的化学方程式。

19.一定条件下等物质的量的氟气与氢氧化钠反应，生成氟化钠、水和一种气体。写出反应的化学方程式。

20.等物质的量的二氧化硫和氯气同时通入足量水中，写出反应的化学方程式。

21．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，写出它跟水反应的最初的化学反应方程式。

22、若要从含有Fe2+、I－、Cl－的混合溶液中，只除去I－，而Fe2+和Cl－不被氧化，向混合溶液中加入某物质可达到此目的，写出反应的离子方程式。

23、在金属锌和某稀硝酸恰好完全反应生成硝酸锌、硝酸铵和水的反应中，如有3.6gHNO3被还原，则未被还原的HNO3质量应是32.4g。写出完全反应的化学方程式。

24.氯化铵常用作焊药，在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接写出其反应的化学方程式。

25．实验室制Cl2若无MnO2时可用KClO3与浓HCl反应制取，写出反应的化学方程式。

26．写出用湿润的硝酸铅试纸检验硫化氢气体存在的离子反应方程式。

27．海波(大苏打)与稀硫酸反应有刺激气味的气体和淡黄色的沉淀生成，写出化学反应方程式。

28.要除去FeCl3溶液中所含的FeCl2在考虑减少污染，又不引进其他杂质的条
件下所发生的反应，写出反应的离子方程式。

29．写出实验室制取氢氧化铝的离子反应方程式。

30．写出下列反应的化学方程式：
(1)
(2)
31.用1L1mol/LNaOH溶液吸收35.2克气体，溶液中与的物质的量之比为1∶3；写出反应的化学方程式_____________________

32.Sx2-跟BrO3-在碱性溶液中发生如下反应：
Sx2-+BrO3-+OH-——SO42-+Br-+H2O
又知BrO3-与OH-物质的量之比为2：3，则此反应中转移的电子总数为96，配平此反应方程式。

33．用离子—电子配平下列方程式：
（酸性介质）
（碱性介质）
34．人们首次制得高溴酸盐是在1968年，它的化学方程式是：
。
其后有人用如下反应也可制得高溴酸盐：

试在上面反应式中横线上填入相应微粒化学式和配平方程式系数。

35．配平Cl2+AgF+H2O－AgClO3+AgCl+HF+O2时有无穷多组系数，如5，10，5－1，9，10，1或7，14，7－1，13，14，2；……。若H2O前面的系数为11，写出配平后的系数若a，b，c……为任意自然数，试用字母配平方程式，并能反映出所有情况：

36.在春夏之交的夜晚，墓地周围常出现“鬼火”，即磷火，这是尸骨中的
Ca3P2与水反应生成PH3，PH3自燃的结果。写出Ca3P2与水反应的化学方程式：，写出PH3发生自燃的化学方程式： 
37．虽然氟元素早在1810年就被发现，但170多年来化学家试图用化学方法制取单质氟的尝试一直未获成功，直到1986年Karlchriste终于由HF制得。他提出的三步反应如下，试将它们完成并配平。
（1）
（2）
（3）
38．A．B．C是在中学化学中常见的三种化合物，他们各有两种元素组成。X、Y是两种单质，这些化合物和单质之间存在如下关系：（提示化合物A、B可能都两种不同的物质）
写出X与化合物B可能发生的反应
（1）____________________________（2）__________________________
写出B与化合物A可能发生的反应

（3）__________________________（4）___________________________

39．工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
（1）向海水中通入将海水中溴化物氧化，其离子方程式为______________。
（2）向上述混和液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其方程式为________________________________________________。
（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为____________________________________________________。
（4）这样得到的溴中还混有少量，怎样除去,写出反应的离子方程式____________________________________________________。
40．根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、（明）矾而为轻粉（Hg2Cl2），加以硫磺升而为银朱”。写出主要化学反应方程式。

41．带有FeS沉淀的潮湿滤纸不能扔在垃圾桶里，因为潮湿的FeS在空气中被氧化时，不断有热量放出，并有易燃物质产生，另一产物是红棕色固体，试写出有关反应的化学方程式：_____________________________________________

42．市场上出现一种CO检测器，其外观象一张塑料信卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固体物质，若发现橙红色转为黑色，且在短时间不复原，表明室内CO的浓度超标，有中毒危险，CO不超标时，橙红色也会变黑，但很快就会复原，已知检测器中的化学成份是亲水性的硅胶、CaCl2、固体酸
H2［Si(Mo2O7)6］.28H2O、CuCl2.2H2O和PdCl2.2H2O，试回答下列问题：
(1)在常温下CO可使PdCl2溶液中变黑，这个反应十分灵敏，可做检测CO之用，写出CO和PdCl2.2H2O反应生成钯黑Pd、CO2、HCl溶液的化学方程式
_____________________________________。

(2)当室内CO不超标时橙红色也会变黑却很快复原，这时生成的Pd与检测器中CuCl2.2H2O反应生成CuCl,写出这一反应的化学方程式________________。

(3)检测器中CuCl2被还原成.CuCl后，因亲水的硅胶提供水，反应生成HCl,以后吸收空气中的O2，故CuCl被氧化而恢复原状，写出这一反应的化学方程式_________________________________________。


参考答案
1.4FeCl2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑
2.10FeO+2KMnO4+18H2SO4=5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+18H2O
3.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
4.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
5.NaOH+CO2=NaHCO3；
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
6.4NaOH+Al(NO3)3=NaAlO2+3NaNO3+2H2O
7.2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+CO2↑
8.Cl2+H2O=H++HClO+Cl-
9SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
10.2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O
11.2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O（或HCO3-+SO2=CO2+HSO3-）
12.6KOH+3S=2K2S+K2SO3+3H2O
13.Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl
14.4NH3+3O22N2+6H2O
15.6NO2+8NH37N2+12H2O；6NO+4NH35N2+6H2O
16.2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O
17.Ca3(PO4)2+2H2SO4=Ca(H2PO4)2+2CaSO4
18.2Na2O2+2CO2=2N2CO3+O2
19.2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
20.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
21.ICl+H2O=HIO+HCl
22.2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
24.4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O25．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O；
26.Pb2++H2S=S+2H+
27．Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O
28.2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++H2O
29.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+
30.(1)
(2)
31.
32．3.16.24.15.16.12
33．（1）

(2)

①x2+②x可解：
34．1,1,,1,2,1;
1,1,,1,2,1
35．10，22，11—3，19，22，1；11，22，11—1，21，22，4
(3a＋2b)Cl2＋(6a＋4b)AgF＋(3a＋2b)H2O==aAgClO3＋(5a＋4b)AgCl＋(6a＋4b)HF＋bO2
考查一个反应有多种配平的实质原因。将两个单一的反应按不同比例加合在一起就导致了配平的不定性。3Cl2＋6AgF＋3H2O==aAgClO3＋5AgCl＋6HF；2Cl2＋4AgF＋2H2O==4AgCl＋4HF＋bO2。应会解3a＋2b＝11的正整数解。
36．
37．(1)
(2)
(3)
38.2H2S+3O2=2SO2+2H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O

39．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

40.HgS＋O2==Hg＋SO2
12Hg＋12NaCl＋4KAl(SO4)2＋3O2==6Hg2Cl2＋6Na2SO4＋2K2SO4＋2Al2O3
Hg＋S==HgS考查语文知识和提取信息写方程式的能力，了解Hg及其化合物的化学性质。41．FeS+3O2+3H2O=Fe2O3+4S+2Fe(OH)3
42．(1)CO+PdCl2.2H2O=Pd+CO2+2HCl+H2O
(2)Pd+2CuCl2.2H2O=2CuCl+PdCl2.2H2O
(3)4CuCl+4HCl+H2O+O2=4