三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

六种常用方法：

方法

适用范围或原理

举例

化学方法

化气法

与杂质反应生成气体而除去

除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+  2HCl＝2NaCl+  CO2↑+ H2O

沉淀法

将杂质转化为沉淀过滤除去

除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

置换法

将杂质通过置换反应而除去

除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+Fe SO4

溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+  H2O

加热法

杂质受热易分解，通过加热将杂质除去

除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3CaO+ CO2↑

转化法

将杂质通过化学反应转化为主要成分

除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2

二、除杂的原则：

① 主要成分的质量不能减少（可以增多）；② 除杂时不能引进新的杂质。

除去CuO中的C：

在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。

除去CO中的CO2：

使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液

Ca(OH)2+CO2=CaCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。

 除去CO2中的CO：

使混合气体通过灼热的氧化铜

CO+CuOCu+CO2

除去CaO中的CaCO3：

高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）

【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。

除去大理石中的杂质：

①高温煅烧大理石或石灰石

CaCO3CaO+CO2↑

②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤

CaO+H2O=Ca(OH)2

③通入过量的二氧化碳

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

④过滤。

【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。

除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁铁反复吸引。

化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。

【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。

除去FeSO4溶液中的CuSO4：

① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。

 除去可溶物中的不溶物：

① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。

除去不溶物中的可溶物：

① 溶解；② 过滤。

将两种可溶物分离：

冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。

在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。

三、常见物质的除杂

（1）、气体除杂：（括号中为杂质）

1．  CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．  CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．  O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中（马上点标题下蓝字'初中化学'关注可获取更多学习方法、干货！）

（2）、固体除杂：

1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。（将活泼金属用酸溶解）

2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。（将金属氧化物还原成金属）

4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．  CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）

6．  CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaO与水反应溶于水）

7．  CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）

8．  CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．  Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。（CaO与水反应生成氢氧化钙）

（3）、溶液除杂：

1．  FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4

          Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；  Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

3．  Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4